室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：                          
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是
A．①③④B．①④C．②③D．③④
A

試題分析：由題意： 2A（g）＋B（g）XC（g）
起始濃度（mol/L）2       1             0
變化濃度（mol/L）0.6     0.3           0.6
2s后平衡（mol/L）1.4     0.7          0.6
所以①用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2s="0.3" mol/(L·s)；②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故X=2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應(yīng)時 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是      ，生成物是       ，化學(xué)方程式為                             ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了 ____      狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達到平衡，則v(H2)=         。達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率
v (A2)=                 。
② 計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
編號
溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）
平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
 
 
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行的,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是　         。
（2） 雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
（3） 用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應(yīng)式為　                                ;
陽極的電極反應(yīng)式為　                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(17分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數(shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達a點時，欲增大容器中的體積分數(shù)，可采取的措施為____________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(       )
A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經(jīng)5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO2的體積分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________

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同步練習(xí)冊答案