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9．在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大
B．電流由鋅片流向銅片
C．溶液的pH逐漸變小
D．銅片上析出氫氣

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；由此分析解答．

解答 解：A、該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以硫酸根離子向負極移動，則負極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大，故A錯誤；
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；原電池放電時，電流從正極銅沿導線流向負極鋅，故B錯誤；
C、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度降低，pH逐漸變大，故C錯誤；
D、正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有H2逸出，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯點為：判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小
B．①與④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物可以反應
D．原子半徑②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞p+q   正反應是放熱反應B．m+n＞p+q  正反應是吸熱反應
C．m+n＜p+q   逆反應是放熱反應D．m+n=p+q   逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
bd（填字母）．a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積相同
（2）實驗室利用圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
 物質A是Na2CO3（填化學式），寫出其中一種物質受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學方程式表示除雜原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．CH3COOH?H++CH3COO-B．Ba（OH）2 ?Ba2++2OH-
C．H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下列各組物質關系的描述中不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體B．1H、2H和3H互為同位素
C．CH2═CH2和互為同系物D．和互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中學實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴和鐵粉，d中裝的是蒸餾水．請回答下列問題．
（1）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起冷凝回流的作用；
（3）該反應得到的是粗苯，為了除去其中的溴，可向其中加入適量NaOH溶液洗滌，還要用到的一種常用除雜操作方法是分液；
（4）為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可向d中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊試液）；但該實驗不夠嚴謹，為此必須在導管b、c之間加上一盛有苯（或CCl4）的洗氣瓶，目的是除去HBr氣體中的溴蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol•L-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋后溶液中的c（H+）和c（OH-）均減小
B．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
C．稀釋后溶液中c（OH-）變?yōu)橄♂屒暗?\frac{1}{10}$
D．稀釋過程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn)：
�。嚒㈡V和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是Na＞Mg=Li．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是Cl＞Br＞Se．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是氫化物的穩(wěn)定性（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：
編號性質推測化學方程式
1氧化性SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2還原性SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3酸性氧化物SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

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