Question

19．下列結(jié)論錯誤的是  （　�。�
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． 只有①
• B． ①③⑤
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
②元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
③元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
④元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
⑤元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小；
⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強．

解答 解：①離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯誤；
②元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I＞S，則離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
④元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，則氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
，故正確；
⑤元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，則酸性HClO₄
＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故錯誤；
⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，則非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則金屬性K＞Ca＞Mg＞Be，故正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等知識點是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．