3．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
B．圖乙實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D．圖甲中（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同

分析 A．三氯化鐵比硫酸銅的催化效果好；
B．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過收集相同氣體體積所需的時(shí)間或相同時(shí)間收集氣體的體積來比較反應(yīng)速率；
C．雙氧水的分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，△H＜0；
D．催化劑只降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)路徑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱．

解答 解：A．三氯化鐵比硫酸銅的催化效果好，所以實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的速率為（1）＞（2），故A正確；
B．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過收集相同氣體體積所需的時(shí)間或相同時(shí)間收集氣體的體積來比較反應(yīng)速率，故B正確；
C．雙氧水的分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)路徑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，不改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．組裝好后在95℃時(shí)回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應(yīng)的上清液迅速轉(zhuǎn)移到儀器X中，在二氧化碳?xì)夥毡Ｗo(hù)下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到二氯化錫晶體：
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫．
回答下列問題：
（1）步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷卻水從接口a（填“a”或“b”）進(jìn)入．實(shí)驗(yàn)采取的加熱方式是95℃水浴加熱；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl氣體進(jìn)入空氣中．
（2）步驟2中，儀器X的名稱為蒸發(fā)皿；二氧化碳?xì)夥盏淖饔檬欠乐箍諝庵械难鯕庋趸疭n2+．
（3）步驟3中，醋酐的作用是吸水；二氯化錫晶體在進(jìn)行步驟3操作前應(yīng)采取的加工措施是研碎，該加工措施需要儀器的名稱是研缽．
（4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，實(shí)驗(yàn)中需控制濃鹽酸的用量，其原因是鹽酸過量時(shí)生成SnCl3-，過少時(shí)二氯化錫水解程度增大；實(shí)驗(yàn)室配制并保存二氯化錫溶液時(shí)，需要加入的物質(zhì)是稀鹽酸和Sn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說法中正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能與V形成共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
D．Z與碳元素形成的一種常見化合物的分子式為ZC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注．下列表述不正確的是（　�。�
A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的氧化鐵是一種磁性物質(zhì)
C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料
D．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．導(dǎo)電太陽能電池使用的高純硅在工業(yè)生產(chǎn)過程中實(shí)現(xiàn)了零污染
B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，姑動(dòng)物糞便不屬于生物質(zhì)能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．金剛石、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，金剛石、石墨碳納米管、C60均有很高的熔沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組研究影響反應(yīng)速率的因素．．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/L Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：
編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
125℃10.0010.0
225℃5.0a10.0
345℃10.0010.0
①完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
②上述實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液實(shí)驗(yàn)
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5-3+7-1+6-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號(hào)）．
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī)，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，有6NA個(gè)共價(jià)鍵生成

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