【題目】下列判斷合理的是（ ）

A．Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物

B．蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

【答案】D

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉屬于過氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，氧化鐵屬于堿性氧化物，故錯誤；B、硫酸鈉和硫酸鋇屬于強電解質，故錯誤；C、根據(jù)分散系的分散質的微粒直徑，>100nm的分散系屬于濁液，<1nm的分散系是溶液，之間的是膠體，故錯誤；D、根據(jù)反應中是否有電子轉移，反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）

A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式。____________________

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是__________（選填編號）

a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用 d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是____________________________。

濾渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。

實驗中所需的定量儀器除電子天平外，還有__________________。

樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為__________________。（保留1位小數(shù)）

（5）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果______________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。

（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為 。

（3）BC2－的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。

（4）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號）。

①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ）

A．鈉 B．鐵 C．銅 D．銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B. SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強

C. 因常溫下鐵與濃硝酸不反應，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸

D. 堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應，B是目前使用最多的金屬。物質之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：乙 ； F ；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應的離子方程式 。

②D和G的水溶液反應的離子方程式 。

（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在 之間，驗證的簡單方法是： 。

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