下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論都正確的是（  ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
說明該鹽一定是碳酸鹽
B
向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又會(huì)全部消失
該無色溶液中一定有Al3＋，無Mg2＋
C
向尿液中加入新制Cu(OH)2，沒有磚紅色沉淀生成
說明尿液中不含有葡萄糖
D
某待測(cè)液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色
該待測(cè)液中一定含有Fe2＋
 
B
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，相應(yīng)的鹽也可能是亞硫酸鹽、碳酸氫鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；只有Al3＋遇NaOH才能產(chǎn)生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現(xiàn)象，B項(xiàng)對(duì)；新制Cu(OH)2與葡萄糖只有在加熱條件下才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)；若待測(cè)液中含有Fe3＋也有同樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：                                          ；
（5）制得的CaO2中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO2的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為                   。
(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)
證其性質(zhì)。裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因                       。
（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)                   （從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
 
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：
物 質(zhì)
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸點(diǎn)／℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí)，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　          　；加入苯的目的是　         　；實(shí)驗(yàn)過程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是　         　。
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是　        　。
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　         　個(gè)峰。

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同步練習(xí)冊(cè)答案