14．下列各組離子中，可以大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-B．OH-、Cl-、NH4+C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、NO3-

分析 A．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；
B．銨根離子與氫氧根離子反應；
C．鋇離子與硫酸根離子反應生成難溶物硫酸鋇；
D．三種離子之間不反應，能夠共存．

解答 解：A．Ag+、Cl-之間反應生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．OH-、NH4+之間發(fā)生反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba2+、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Mg2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2與足量O2反應，可制備2 mol SO3
B．一定條件下，1 mol N2與3 mol H2反應，可制備1.0 mol NH3
C．10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4與足量銅加熱反應，可制備0.09 mol SO2
D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，可制備1 mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強酸性）發(fā)生如下反應：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列說法錯誤的是（　�。�
A．人誤食亞硝酸鈉中毒時，不可以服用氫碘酸解毒
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C．向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉化為I2
D．當有2molHI被氧化時，轉移電子數(shù)是2NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于甲烷的性質敘述正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣按物質的量之比l：l混合發(fā)生取代反應時，只生成CH3Cl和HCl
B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此可以使氯水褪色
C．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此它是礦井安全的重要威脅之一
D．甲烷完全燃燒的化學方程式為：2CH4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某100mL稀硝酸溶液與銅完全發(fā)生反應：
（1）寫出該化學方程式3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O．
（2）該反應的氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）標準狀況下，當生成2.24L氣體產(chǎn)生時，有9.6 g Cu參加反應，轉移的電子總數(shù)為0.3NA個，原稀硝酸溶液的濃度是4mol/L．（假設反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應①是加成反應
B．只有反應②是加聚反應
C．反應④⑤⑥是取代反應
D．反應③和⑦反應類型相同，均屬于氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為氫氧燃料電池構造示意圖，已知其電極反應分別為：
2H2+4OH--4e═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，
則（　�。�
A．H2入口處為正極，發(fā)生氧化反應B．H2入口處為正極，發(fā)生還原反應
C．H2入口處為負極，發(fā)生氧化反應D．H2入口處為負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在反應：C+CO2═2CO中，不能使反應速率增大的是（　�。�
A．增加碳的量B．升高溫度C．通入CO2D．用碳粉代替焦炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴的分子式可能是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C4H8D．C7H16

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