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巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH�，F有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

 

D

【解析】

試題分析：巴豆酸含有碳碳雙鍵，所以能夠與①氯化氫、②溴水、⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應；含有羧基，所以能夠與③純堿溶液、④乙醇發(fā)生反應。因此在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是全部，故選項是D。

考點：考查巴豆酸的結構與性質的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)某化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，實驗如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現象。

(l)兩支試管中均產生氣體，其中產生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學式）的試管中氣球變得比較大。

（2）甲同學觸摸上述兩試管，發(fā)現試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應為吸熱反應，Na2CO3與HCl反應為放熱反應。

為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄。得到以下數據：

上述實驗需要用到的玻璃儀器有________。

乙同學可得出結論：

①NaHCO3的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程________。

②CO32－與H＋反應為一反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應為________反應。

（3）比較甲乙同學的實驗，你認為 ________（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是 。

（2）實驗中冷凝水應從 口出去（填“a”或“b”）。

（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為 。

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式 。

（5）得到的正丁醚粗產品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、 。該儀器使用前需要 。

（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行 （填操作名稱）精制得到正丁醚。

（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是

 

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯（Br2）

KOH溶液

分液

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

則生成1mol水可以放出熱量 kJ

（2）原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向 極（填“正”或“負”）。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0~6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學選修5——有機化學基礎】 （15分）

姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用。其合成路線如下：

已知：

i．

ii．

（R1、R2、R3為烴基或氫原子）

iii． E的核磁共振氫譜中有兩個峰

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團名稱是 。

（2）B物質的名稱為 ；試劑X為 。

（3）姜黃素的結構簡式為 。

（4）E →G反應的化學方程式為 ； 其反應類型是 。

（5）下列有關香蘭醛的敘述正確的是 （填正確答案編號）。

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應

   b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應

（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構體有 種：①屬于芳香族化合物 ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ③苯環(huán)上只有兩個取代基 ④存在羰基的結構。寫出香蘭醛（K）的同分異構體中符合下列條件的結構簡式 。

①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；

②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH;

③核磁共振氫譜中有4種吸收峰。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式 。

（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min

物質 濃度

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L—1

0.13 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.09 mol·L—1

H2

0 mol·L—1

0.2 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.33 mol·L—1

①3—4min之間，化學平衡向___ ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。

②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）

（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2

（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池

①放電時，正極的電極反應式_______________________________________

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 ____。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，不屬于酯類的是（ ）

 

 

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