9．砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測(cè)砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砹單質(zhì)是有色固體
B．非金屬性：At＞I
C．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱
D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來(lái)At2

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；
B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At＜I，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；
D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)及其變化規(guī)律即可解答，注意掌握同一主族、同一周期元素的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
元素代號(hào)ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價(jià)+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外的M層比L層少2個(gè)電子．+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為715N．
（2）寫(xiě)出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式，鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵．
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)回答）．
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出A2H5BC2的名稱甘氨酸．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．

①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（6）將0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分為O2、CO2（或CO）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．利用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．硝基苯和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l（OH）3，可采用的方法是（　�。�
A．取濾渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取濾渣加入NaOH溶液中，能溶解
C．取濾渣加入稀鹽酸中，能溶解
D．將濾渣平分成兩等份，分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中，均能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．鋅和鹽酸反應(yīng)D．氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm-、Cn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＜m，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．a=b+m+nD．a=c-n-m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20akJ•mol-1．
（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：a 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl，b 點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程必發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B．該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)既可以與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)
D．該物質(zhì)分子式為C9H10NO2

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