【題目】下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1
B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性):c(Na+)= c(HCO3-)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
【答案】C
【解析】
A. pH=4的醋酸中c(H+)= mol·L-1,A不正確;B. 飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性),因為碳酸氫根既能水解又能電離(以水解為主,所以溶液顯堿性),導致c(Na+)>c(HCO3-),所以B不正確;C. 飽和食鹽水呈電中性,存在電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),所以C正確;D. 純堿溶液中,因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性,所以c(OH-)> c(H+),常溫下pH=12的純堿溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根據(jù)水的離子積可以求出c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,所以D不正確。本題選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,離子方程式為______。
(1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”;請用電子式表示H2S的形成過程:_____。
(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末, C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是______。
(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N > C > Si。C中裝試劑______,實驗現(xiàn)象為_________該裝置存在不足之處,改進措施為:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是( )
A.該反應中的還原產(chǎn)物是S
B.若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C.氫氧化鐵與稀硫酸反應H++OH﹣=H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應,放出11.46 kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是
A. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種從電鎳含鈷廢渣(主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質(zhì))中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下:
已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。
(1)在還原劑Na2SO3存在的條件下,鈷渣易溶于酸中,請寫出酸浸時Co(OH)3與Na2SO3反應的離子方程式______,該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。
(2)除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學檢驗Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。
(3)反應Ⅰ中加入NH4F的目的______。
(4)沉鈷操作發(fā)生的反應為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl,也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4,若要得到較為純凈的CoC2O4,則合理的加料方式是______(填字母)。
a.將Na2C2O4溶液與反應Ⅰ濾液同時加入到反應容器中
b.將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應Ⅰ濾液的反應容器中
c.將反應Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應容器中
(5)450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學反應方程式______________________。
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【題目】實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2.用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗.
請回答下列問題:
(1)寫出A裝置中反應的化學方程式_____.
(2)B裝置中盛放的試劑是_____.
(3)D裝置中盛放的試劑是_____,其作用是_____.
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min),則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法不正確的是( )
A.還原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3參加反應,則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol
C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D.被還原的N與被氧化的N為15 :1
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