Question

【題目】Ⅰ．（1）當(dāng)1 g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。

（2）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

Ⅱ．已知下列反應(yīng)，回答下列問題：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②

（1）CO的燃燒熱為______________。

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________。

（3）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=____________ kJ/mol

化學(xué)鍵	C=O（CO2）	C O（CO）	O=O
E/（kJ.mol-1）	803.5	1076	a

Answer 1

【答案】 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝+91.8kJ/mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol 283kJ/mol CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=﹣549 kJ/mol 496

【解析】（1）n（NH3）=1g/7g/mol=1/17mol，，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則其熱化學(xué)方程式：

2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝+91.8kJ/mol；

（2）H2SO4和NaOH反應(yīng)本質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子生成水，與HCl和NaOH反應(yīng)一樣，則它們的中和熱一樣，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol；

Ⅱ．(1) 由燃燒熱定義和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol可知，1molCO完全燃燒放出的熱量即283kJ/mol；

（2）由蓋斯定律可知，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉的熱效應(yīng)為①/2+②，

△H=﹣566kJ/mol/2+(﹣266kJ/mol)=﹣549 kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=﹣549 kJ/mol；

（3）反應(yīng)熱與鍵能的公式：反應(yīng)熱= 舊化學(xué)鍵的鍵能之和—新化學(xué)鍵的鍵能之和；

ΔH =1076 kJ/mol×2+ a —803.5 kJ/mol×2×2=﹣566kJ/mol，a = 496 kJ/mol。