Question

已知反應(yīng)：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O
（1）上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填序號）
（2）配平反應(yīng)③的化學方程式：

 

K₂Cr₂O₇+

 

FeSO₄+

 

H₂SO₄-

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

Cr₂（SO₄）₃+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
（3）K₂Cr₂O₇、Fe³⁺、I₂三種粒子的氧化性由強到弱的順序

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價升降；
（2）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）同一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱．

解答： 解：（1）①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)；
③K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，
通過以上分析知，屬于氧化還原反應(yīng)的有②③，故選②③；
（2）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
故答案為：1；6；7；3；1；1；7；
（3）同一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化性K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺，通過以上分析知，氧化性K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂，
故答案為：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、氧化性強弱比較，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價與其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道氧化性強弱比較方法，題目難度不大．