少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A、①⑥⑦B、③⑤⑧
C、③⑦⑧D、③④⑥⑦⑧
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．
解答： 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；
③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；
④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；
⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；
⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．
故選C．
點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na
B、1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于1 Na
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1mol電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D、0.1 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是2 Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（　　）
A、Cl2
B、NaCl
C、HCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的C（H+）不相等
B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下0.1mol?L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由-H、-CH3、、-OH、-COOH五種原子或與原子團中的任意兩種，兩兩組合形成的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有機物有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，乳酸成為研究熱點之一，以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列物質(zhì)中能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、金屬鐵
B、NH4Cl溶液
C、乙烷
D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、把鐵塊變成鐵粉
B、將容器的體積縮小一半
C、壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D、體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化鈉晶體的一小部分微觀結(jié)構(gòu)，請回答下列問題
（1）下列有關(guān)氯化鈉的說法中正確的是
 
（可多選）
A．氯化鈉晶體和二氧化碳晶體屬于同種晶體類型
B．氯化鈉溶液可導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．實驗室制取氯氣一般用電解氯化鈉溶液的方法
D．飽和食鹽水可除去氯氣中混有的少量氯化氫
E．粗鹽提純實驗用到的燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿都是硅酸鹽產(chǎn)品
（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要稱取氯化鈉固體
 
g（保留小數(shù)點后一位）
（3）如果球的大小表示了微粒的大小，則大球表示的是
 
（填微粒的化學(xué)式）
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（5）已知離子所帶的電荷越多，離子的半徑越小，則作用力越強，離子晶體的熔點越高．試比較氯化鈉晶體和氯化鉀晶體的熔點，氯化鈉晶體
 
氯化鉀晶體（填＞或＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是
 
．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，
 
的增多，
 
逐漸增大，
 
逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

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