【題目】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)化的過(guò)程,其主干可分為四個(gè)步驟.下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是
A. 預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì) B. 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)
C. 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察 D. 做出有關(guān)的解釋和結(jié)論
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素是
A、溫度 B、濃度 C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>
⑤過(guò)濾,洗滌沉淀;將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑥……
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
____Fe2++ ClO2+ === Fe3++ Cl-+ H2O
從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。
(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是做催化劑,加快反應(yīng)速率
B. 乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無(wú)水MgSO4的干燥管,實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好
C. 丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2
D. 丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度(t ℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________。
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA) b. c.c(H+)與c(OH-)的乘積 d.c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為______________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變 C.υ逆(A)=υ正(C)
D.各組分的物質(zhì)的量相等 E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。
II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質(zhì)溶液,將其設(shè)計(jì)為原電池,則
(1)其正極電極方程式為___________。
(2)至某時(shí)刻溶液中c(CO32-)=1mol/L,則導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_____,此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____ L 。(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能;溶液體積保持不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是( 。
A. 鈉是銀白色金屬、密度比水略大 B. 鈉著火時(shí),可用水滅火
C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉 D. 通常情況下,鈉的熔點(diǎn)略低于水的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1) 在 25℃、 101kPa 下,1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1mol N-H 鍵,1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2 反應(yīng)生成NH3 的熱化學(xué)方程式為____________________________ 。
(3)① P4(白磷,s) + 5O2(g)= P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol② P(紅磷,s) + 5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s)ΔH = -738.5 kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下,能量較低的是_____________。
(4)③C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1,④ C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1,則燃燒36g C(s)生成CO2,放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在強(qiáng)酸溶液里大量共存,并且溶液呈無(wú)色透明的是( )
A.MnO4-,K+,Na+,NO3-B.Na+,K+,HCO3-,Cl-
C.Ba2+,K+,S2-,SO42-D.Na+,NH4+,Cl-,SO42-
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