Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)可生成22.4L氯氣

B．0.1mol·L^－1氯化鋇溶液中Cl^－數(shù)是0.2N_A

C．18gD₂O所含電子數(shù)目為10N_A（相對原子質(zhì)量：O－16）

D．4g氦氣所含分子數(shù)為N_A（相對原子質(zhì)量：He－4）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：雖然MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯氣與氯化氫的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是隨著HCl的消耗以及水的生成，能還原二氧化錳的濃鹽酸逐漸變?yōu)椴荒芘c二氧化錳反應(yīng)的稀鹽酸，則反應(yīng)的HCl一定小于4mol，生成的氯氣一定小與1mol，故A選項錯誤；缺少溶液的體積，不能用c•V=n求氯化鋇的物質(zhì)的量，故B選項錯誤；D₂O的相對分子質(zhì)量為20，根據(jù)m/M=n求得D₂O的物質(zhì)的量小于1mol，1個D₂O含有10個電子，則18gD₂O所含電子數(shù)小于10mol，故C選項錯誤；氦元素是稀有氣體，氦氣分子是單原子分子，其相對分子質(zhì)量為4，根據(jù)m/M=n求得氦氣的物質(zhì)的量等于1mol，故D選項正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量在化學(xué)或電離方程式計算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度、強電解質(zhì)、物質(zhì)的組成等。