14．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　　）
A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．CH4 分子的結(jié)構(gòu)模型：

分析 A．氯原子核外有17個(gè)電子；
B．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
D．甲烷的比例模型為：．

解答 解：A．氯原子核外有17個(gè)電子，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；
B．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，該氧原子可以表示為：818O，故C正確；
D．甲烷的比例模型為：，為甲烷的球棍模型，都是結(jié)構(gòu)模型，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度不大，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并主下滴定管的讀數(shù)
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號(hào)）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　�。�
A．a處發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）2.57.48.112無催化劑
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號(hào)）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從松樹中分離得到的松柏醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2或HBr的最大用量分別是（　�。�
A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是打開分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請(qǐng)從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應(yīng)盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．請(qǐng)判斷能（填“能”或“不能”）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣）反應(yīng)開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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