Question

10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol/L	0.05	0.05	0.1

在3min時(shí)達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 前3 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.05mol•L^-1•min^-1
• B． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• C． 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
• D． 反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（Y）；
B．X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{X濃度變化量}{X起始濃度}$×100%；
C．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)；
D．．X、Y濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0，說明為可逆反應(yīng)，X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$．

解答 解：A．3 min內(nèi)，△c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L，則v（Y）$\frac{0.15mol/L}{3min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$=50%，B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強(qiáng)改變平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0，說明為可逆反應(yīng)，X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算及影響因素，難度不大，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．