20．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgBr沉淀
C．沉淀的物質(zhì)的量：AgCl多于AgBrD．沉淀的物質(zhì)的量：AgCl少于AgBr

分析 AgBr比AgCl更難溶，則AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合時，c（Cl-）＞c（Br-），再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生沉淀的生成，以此來解答．

解答 解：AgBr比AgCl更難溶，則AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合時，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生沉淀的生成，生成AgCl、AgBr兩種沉淀，且c（Cl-）＞c（Br-），則沉淀的物質(zhì)的量為AgCl多于AgBr，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點，把握AgBr更難溶且溴離子濃度小為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意沉淀生成的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）兩種溶液中，c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）=0.01mol•L-1，回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH2ClCOO-）理由是稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，屬于加成反應；
②由苯制取環(huán)己烷C6H6+3H2$→_{高溫高壓}^{Ni}$C6H12（環(huán)己烷），屬于加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2丁炔；（6）甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　　）
A．（1）（2）（3）（5）B．（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（4）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實與電化學原理無關的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪般不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在強堿性溶液中可大量共存的是（　�。�
A．I-，AlO2-，Cl-，S2-B．Na+，K+，NH4+，Ba2+
C．Br-，HS-，Cl-，CO32-D．SO32-，NO3-，SO42-，HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1：

回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填寫化學式）的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌 （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（3）圖2是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
（4）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）金屬Mg在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是C．
A．碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池負極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑
B．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動
C．堿性鋅猛錳干電池的負極反應為：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
D．鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，負極材料質(zhì)量減少207g

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