Question

甲、乙，丙，丁分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)甲的化學(xué)式為RClx。

①若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的金屬元素是________；

②若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學(xué)式為________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為________，

③將上述兩種金屬中活潑性強(qiáng)的金屬與另一種金屬的最高價(jià)氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________，引燃該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(2)若甲、乙、丙、丁為單質(zhì)或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有強(qiáng)氧化性。

①電解乙溶液得到甲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

②在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液中反應(yīng)得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

Answer 1

(1) ①鋁    ②FeCl₃    第四周期Ⅷ族 

③2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃  加入少量氯酸鉀，插上鎂條并將其點(diǎn)燃 

(2) ①2KCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2KOH(寫“電解”也可)

②3Cl₂+6OH^-====5Cl^-++3H₂O 

【解析】(1) ①由于甲中金屬陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬元素在第三周期，原子半徑最小的金屬是鋁；②紅棕色的金屬氧化物為Fe₂O₃，甲為棕色氯化物，則為FeCl₃；③鋁與Fe₂O₃可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和Al₂O₃。

(2)此題的突破口是常溫下甲為氣體，且甲與KOH溶液在常溫下可生成乙和丙，說明甲與KOH發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的氣體在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、NO₂等，這就縮小了思考的范圍，再結(jié)合其他條件從而找出答案。