Question

硫酸工業(yè)中2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₂（g）；△H＜0（放熱反應）有關實驗數(shù)據如下：

壓強 SO2的轉化率 溫度	1×105Pa	5×105Pa	10×105Pa	50×105Pa	100×105Pa
450℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

（1）在生產中常用過量的空氣是為了

 

．
（2）高溫對該反應的影響敘述正確的是（填選項序號，下同）

 

．
（A）正反應為放熱反應，高溫使其反應速率減慢
（B）縮短達到平衡所需的時間
（C）降低SO₂的轉化率  （D）提高SO₂的轉化率
（3）實際生產中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到

 

（A）該溫度下對環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO₂的轉化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強，催化效果最佳
（4）增大壓強，反應速率

 

（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用

 

（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用

 

吸收SO₂（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：硫酸工業(yè)中2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₂（g）；該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，由于反應物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，題中實驗數(shù)據表明反應在常壓下反應的轉化率較大，結合反應的實際和對設備的影響以及SO₂和SO₃的性質解答該題．

解答： 解：（1）在生產中常用過量的空氣，增大反應物濃度，有利于平衡向正反應分析移動，提高SO₂的轉化率，
故答案為：使平衡正向移動，提高SO₂的轉化率；
（2）該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，對SO₂的轉化不利，但升高溫度可增大反應速率，主要考慮催化劑的活性，如溫度過低，反應速率過慢，不利于工業(yè)生產，
故選：BC；
（3）升高溫度平衡向逆反應分析移動，對SO₂的轉化不利，但升高溫度可增大反應速率，主要考慮催化劑的活性，故選：C；
（4）增大壓強，反應速率增大，由于反應物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，但題中實驗數(shù)據表明反應在常壓下反應的轉化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本，
故答案為：增大；常壓；
（4）水和三氧化硫反應生成硫酸，反應放熱，易形成酸霧而導致吸收效果差，但用濃H₂SO₄吸收則不易形成酸霧，吸收效果好，故答案為：濃硫酸．

點評：本題以硫酸的工業(yè)制備為載體，綜合考查化學平衡移動和影響平衡移動的因素，為高考常見題型，側重于學生分析能力和數(shù)據處理能力的考查，注重于化學對生活、生產的指導，難度中等．