新型陶瓷A1N可通過反應(yīng)： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑

B．A1N中氮元素的化合價為+3

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol A1N需轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．A1N的摩爾質(zhì)量為41 g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為---( )

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式為___________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測 得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______________。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后．將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大

B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b

C．若將適量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：

Ka·Kh=Kw

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中，c(H+)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液，可中和相同體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液

C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都變?yōu)?

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均明顯減小

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料，以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

鹽鹵低濃度Br2溶液ⅠBr2

寫出Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式(提示：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5) 。

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

沉 淀 物

開 始 沉 淀

沉 淀 完 全

Fe (OH)3

2.7

3.7

Fe (OH)2

7.6

9.6

Mn (OH)2

8.3

9.8

Mg (OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是： 。

③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)原理為：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列說法錯誤的是( )

A．1 mol該物質(zhì)最多能和1 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵

C．該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．該物質(zhì)的分子式為C9H18O

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