Question

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡移動(dòng)；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡移動(dòng)．
（2）升高溫度平衡移動(dòng)．
（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率 ，
（4）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，若充入的NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ． O2的平衡濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）不；正方向
（2）逆方向
（3）不變
（4）0.25mol?L﹣1?min﹣1；0.875mol?L﹣1
【解析】解：（1）如果容器的容積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，如果總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以答案是：不；正方向；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案是：逆方向；（3）加入催化劑，平衡不移動(dòng)，所以NH3的轉(zhuǎn)化率不變，所以答案是：不變；（4）設(shè)充入NH3為xmol，

	4NH3（g）+	5O2（g）	4NO（g）+	6H2O（g）
加入量	x	2x	0	0
反應(yīng)量	0.2x	0.25x	0.2x	0.3x
平衡量	2	2x-0.25x	0.2x	0.3x

2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%，
x﹣0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 =0.25molL﹣1min﹣1 ，
O2的平衡濃度為 =0.875molL﹣1 ，
所以答案是：0.25molL﹣1min﹣1；0.875molL﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．