Question

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

• A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、在101 kPa時(shí)，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• C、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若將足量濃H₂SO₄與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、硫單質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w是一個(gè)吸熱的過(guò)程；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義：2gH₂全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，4gH₂全燃燒生成液態(tài)水，放出517.6kJ熱量；
C、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、濃H₂SO₄與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量除了中和熱之外還有濃硫酸溶于水放出的熱量．

解答： 解：A、將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、101 kPa時(shí)，2gH₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若將足量濃H₂SO₄與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于114.6kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)熱和焓變之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．