某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含I-�、诳隙ú缓珻u2+�、劭隙ê蠸O32-④可能含有I-．
A、①③B、①②③C、③④D、②③④
分析：還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，原來(lái)溶液呈無(wú)色，說(shuō)明不含Cu2+離子，根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷其它離子是否存在．
解答：解：還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒(méi)有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，原溶液無(wú)色說(shuō)明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有銨根離子，故正確的有②③④，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對(duì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?河西區(qū)一模）某無(wú)色溶液中可能含有 ①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO42-、⑥SO32-離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
1 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
2 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色
3 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
4 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下．
步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+B、一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+C、溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）為1：1：1D、溶液中c（H+）：c（SO42-）為2：9

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