【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉化關系:下列有關物質的推斷不正確的是 ( )
A. 若甲為AlC13溶液,則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2,則丁可能是O2
C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是最重要的銅礦,全世界三分之二的銅是由它提煉的。
銅礦冶煉過程中發(fā)生的反應有:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ;2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
回答下列問題:
(1)Cu屬于_____區(qū)的元素,黃銅礦中銅離子基態(tài)外圍電子排布式為_____________。
(2)銅礦冶煉過程中產生的SO2可用于生產硫酸,SO2的空間構型為___________,中心原子的雜化方式為__________。冶煉過程還產生了Cu2S 、Cu2O,其中熔點較高的是______________,原因是_______________。
(3)黃銅礦不溶于稀硫酸,但可以溶解在稀硝酸中,硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態(tài),可以用黃血鹽K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+的存在,1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ鍵的數目為_______________。
(4)Cu2O晶體的晶胞如圖所示,晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,則Cu原子配位數為__________,最近的兩個O原子之間的距離為____________nm。
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【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. NH4+ NO3- Al3+ Cl— B. K+ SO42- HCO3- Na+
C. Ca2+ NO3- CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42- Na+
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑可以加快反應速率
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【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質:FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2為生成物,則另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
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【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應的化學方程式為:CO2+2Mg=C+2MgO,該反應屬于:①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應( 。
A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥
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【題目】從海水里可以提取溴,主要反應為2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,下列說法正確的是( 。
A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應D.Br2是氧化產物
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【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應,氮氧化物會產生光化學煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
(1)已知熱化學方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
則反應④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)
(2)利用上述反應①設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池的負極反應式:___________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
時間/min 濃度/(mol·L-1) 物質 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①1~10 min內,NO的平均反應速率
②30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的C
c.適當升高反應體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當縮小容器的體積
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