【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液,則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2,則丁可能是O2

C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

【答案】B

【解析】A.若甲為AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉,氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;B.若甲為N2,丁如果是O2,則乙為NO、丙為NO2,NO2不能與N2反應(yīng)生成NO,B錯誤;C.若甲為Fe,丁是稀硝酸,則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵,硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;D.若甲為NaOH溶液,丁是CO2,則乙為Na2CO3,丙為NaHCO3,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是最重要的銅礦,全世界三分之二的銅是由它提煉的。

銅礦冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ;2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

回答下列問題:

(1)Cu屬于_____區(qū)的元素,黃銅礦中銅離子基態(tài)外圍電子排布式為_____________。

(2)銅礦冶煉過程中產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,SO2的空間構(gòu)型為___________,中心原子的雜化方式為__________。冶煉過程還產(chǎn)生了Cu2S 、Cu2O,其中熔點較高的是______________,原因是_______________。

(3)黃銅礦不溶于稀硫酸,但可以溶解在稀硝酸中,硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態(tài),可以用黃血鹽K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+的存在,1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ鍵的數(shù)目為_______________。

(4)Cu2O晶體的晶胞如圖所示,晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Cu原子配位數(shù)為__________,最近的兩個O原子之間的距離為____________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. NH4+ NO3 Al3+ Cl— B. K+ SO42- HCO3 Na+

C. Ca2+ NO3 CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42- Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子中,所有的原子都在同一平面上的是

A.NH3B.C3H4C.甲烷D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2為生成物,則另一生成物是

A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2Mg=C+2MgO,該反應(yīng)屬于:①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)( 。

A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水里可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列說法正確的是(  )

A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.Br2是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)已知熱化學(xué)方程式:

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)

(2)利用上述反應(yīng)①設(shè)計燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池的負極反應(yīng)式:___________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間/min

濃度/(mol·L1)

物質(zhì)      

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

1~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______,T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1_____K2

30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a.通入一定量的NO

b.加入一定量的C

c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d.加入合適的催化劑

e.適當(dāng)縮小容器的體積

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