已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)


答案　D

解析　A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過(guò)程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過(guò)程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，則＝，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，該選項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。

[查閱資料]N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。

方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器未畫(huà)出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___________________________。

(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是______________(填字母)。獲得N2的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是______________________________________。

(4)上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是________。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越小

C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加水稀釋?zhuān)诙D中畫(huà)出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；

加水稀釋到相同的pH，________加入的水多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線(xiàn)是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計(jì)流程如下：

寫(xiě)出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式               ，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有               、            等用途。為進(jìn)行反應(yīng)②先要分離出硫化鋇，采用的方法是         。反應(yīng)前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：                 。

（2）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：            。

（3）有人提出反應(yīng)②產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法避免產(chǎn)生該氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：               。此時(shí)若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為               （寫(xiě)化學(xué)式）。BaSO4是因?yàn)榫哂?nbsp;            、              等性質(zhì)而可用作“鋇餐”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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