關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同
D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電
B
考查電解質(zhì)的概念
A：正確
B：溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液的濃度、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶質(zhì)的溶解度、離子所帶電荷均有關(guān)系，故不正確
C：升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，其溶液的導(dǎo)電能力加強(qiáng)，正確
D：正確，只有電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的離子時(shí)才能導(dǎo)電
故答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是(    )
①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
②用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng)
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
化學(xué)式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
溶解度/g
1.5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定。滴定時(shí)，應(yīng)加入的
指示劑是
A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 （  ）                                      
A．導(dǎo)電能力B．相對(duì)分子質(zhì)量
C．電離程度D．溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（   ）
A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）
C．25℃時(shí)，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
D．25℃時(shí)，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO2是弱酸）。
（1）寫出化學(xué)式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

證明氨水是弱堿的事實(shí)是（   ）
A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
B．氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D．銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣

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