Question

20．合理使用材料，改善人類生活．
①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為體型結構（填“線型”或“體型”），從而增大橡膠的強度；向其中加入炭黑可以增大輪胎的耐磨性．
②玻璃制品在日常生活中的使用量很大，普通玻璃的原料有石英、純堿、石灰石，通常的玻璃呈淺綠色，是因為含有亞鐵離子（Fe²⁺）（填離子）．彩色玻璃中是因為添加某些金屬氧化物，紅色玻璃是因為添加Cu₂O（填化學式）．
③氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉的高溫爐中發(fā)生罝換反應，其產(chǎn)物之一可制得光導纖維，試寫出該反應的化學方程式SiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+2Cl₂．

Answer 1

分析 ①天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性；
②制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英；亞鐵離子顯綠色；氧化亞銅（Cu₂O）為紅色；
③四氯化硅與氧氣反應生成二氧化硅和氯氣．

解答 解：①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為體型結構，從而增大橡膠的強度，加入炭黑可以增大輪胎的耐磨性，故答案為：體型；炭黑；
②制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英；普通玻璃從側面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe²⁺的緣故；紅色玻璃中常含有氧化亞銅（Cu₂O），故答案為：純堿；亞鐵離子（Fe²⁺）；Cu₂O；
③四氯化硅與氧氣反應生成二氧化硅和氯氣，方程式：SiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+2Cl₂，故答案為：SiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+2Cl₂．

點評 本題考查材料及物質的性質，側重考查方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解題關鍵，題目難度不大．