【題目】某興趣小組進行下列實驗:
①將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
【答案】C
【解析】
將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物,加入FeCl3溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵,氫氧化鎂的選濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀,沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,氯化銨會對氫氧化鎂的沉淀溶解平衡產(chǎn)生影響。
將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),
A、將①中所得濁液氫氧化鎂過濾,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),所得濾液中含少量Mg2+,所以A選項是正確的;
B、濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),所以B選項是正確的;
C、實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵的緣故,不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶,故C錯誤;
D、氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加氯化銨,會和氫氧根離子之間反應(yīng),所以平衡正向移動,沉淀溶解,所以D選項是正確的。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol/L,含硝酸的濃度為1mol/L,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標況下的氣體的體積為
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】EPR橡膠()和PC塑料( )的合成路線如下:
(1)A的名稱是 ___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)下列說法正確的是(選填字母)_______________。
A. 反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%
B. 反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)
C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng),最多可生成標準狀況下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用
(4)反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是_______________________________。
(5)反應(yīng)Ⅳ的化學方程式是_______________________________。
(6)已知:
以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)。______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. b點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C. 該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號,下同);
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___;
(3)屬于共價化合物的物質(zhì)是___;
(4)⑤H2O2的電子式為:___;
(5)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式_____,如何檢驗?zāi)橙芤褐泻撾x子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_____(填序號)。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A.Y和Z的最高正化合價相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XH3<H2Y<H2Z
C.原子半徑的大。r(W)>r(Y)>r(Z)
D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
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【題目】下列濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
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