【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8，則X是O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則Y為F或Na元素；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，根據(jù)圖片知，Y原子半徑最大，則Y為Na元素，Z、W原子半徑大于X，則W是Cl元素，故A、ZX2為SiO2是酸性氧化物，但除與堿溶液反應(yīng)外，還能與氫氟酸反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、元素的非金屬性W＞Z，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，選項(xiàng)B正確；C．化合物YWX為NaClO，鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O原子和Cl原子之間存在共價(jià)鍵，所以NaClO中存在離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4為強(qiáng)酸，選項(xiàng)D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿(mǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_______（填元素符號(hào)）；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。

（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是______。（填化學(xué)式），其原因是_______。DA的晶體類(lèi)型是_______。

（3）BA4C晶體中_____（填“含”或“不含”）配位鍵，在該晶體中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______。

（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_______。

（5）由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示，已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。

①該晶胞的化學(xué)式為_________。②B元素原子的配位數(shù)為_________。

③該晶體的密度為______（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）

A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

除去KCl中的MnO2

蒸發(fā)結(jié)晶

溶解度不同

B

分離食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同

C

分離KNO3和NaCl

重結(jié)晶

KN03的溶解度大于NaCl

D

除去碘中的NaCl

加熱、升華

NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應(yīng)，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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