Question

【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：

（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________。（A．變快 B．不變 C變慢，前4問填字母代號(hào)）。

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___________ ，逆反應(yīng)速率___________。

（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率___________

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ___________。

（5）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向___________ 方向移動(dòng)。（填正移、逆移或不移）

Answer 1

【答案】B A A B C 不移．

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積等，對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。

（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體，鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，不能改變反應(yīng)速率，其正反應(yīng)速率不變，故答案為：B；

（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的，容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都變快，故答案為：A；A；

（3）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的，體積不變，充入Ar，使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，即正、逆反應(yīng)速率均不變，故答案為：B；

（4）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的，壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，即正、逆反應(yīng)速率均變慢，故答案為：C；

（5）該反應(yīng)前后氣體的體積不變，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，體積增大，各物質(zhì)的濃度都減小，但正逆反應(yīng)同等程度減小，平衡不移動(dòng)，故答案為：不移。