【題目】在反應KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為

A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1

【答案】C

【解析】

試題分析：氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子；鹽酸中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為1：5，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?/span>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，

（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________________，

（3）只含有非極性共價鍵的是______________________，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：

（1）寫出B元素的原子結構示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質用化學式表示）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

B. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[

C. 合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是( )

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點，c(M+)=c(R+)

C. 稀釋前，c(ROH)="10" c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)PCl5(g)，反應過程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。

（2）一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始/mol

平衡/mol

達到平衡所需時間/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

I

320

0.40

0.10

0.10

t1

II

320

0.80

t2

III

410

0.40

0.15

0.15

t3

①平衡常數(shù)K：溶液II____溶液III（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）

②反應達到平衡時，PCl3的轉化率：容器II_____容器I（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）

（3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：

陰極的電極反應式為_______；產(chǎn)品室中反應的離子方程式為__________。

（4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c= ______mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因為283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是_____________________；

（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強

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