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在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明平衡發(fā)生移動的量是 (      )
A．反應混合物的濃度B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率D．體系的壓強
B
反應混合物的濃度發(fā)生改變，體系的壓強也改變，但反應前后氣體系數(shù)相等，速率改變相等，平衡不移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是 
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+ n＞ p+ q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n=p+q
D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X＋2Y2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時x的轉化率是(    )　
A．70%B．60%C．50%D．40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素使用。若從充分利用原料的角度考慮，最好選用的原料是（   ）
A．COB．石腦油（C5H12、C6H14）C．CH4D．焦碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl2＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（ �。�
A．銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移
C．銣的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是
A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B．容器內的總壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應，2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)達平衡時，甲中SO2的轉化率為a% ，乙中SO2的轉化率為b%,則                 （   ）
A．a% > b%B．a%< b% C．a%=" b%"D．無法判定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內N2O5的分解速率為______．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉化率a1=______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為______．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為______．

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