Question

4．膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．關于PH₃的敘述不正確的是（　�。�

• A． PH₃的VSEPR模型為四面體形
• B． PH₃分子中P原子采取sp²雜化
• C． PH₃分子中P原子上有1個孤電子對
• D． PH₃分子的立體構型是三角錐形

Answer 1

分析 A．VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；
B．價層電子對個數(shù)=σ 鍵+孤電子對個數(shù)，PH₃雜化軌道數(shù)是4，PH₃的分子是采用sp³雜化；
C．分子中除了用于形成共價鍵的鍵合電子外，還經(jīng)常存在未用于形成共價鍵的非鍵合電子．這些未成鍵的價電子對叫做孤對電子，PH₃中P原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子；
D．PH₃的分子是采用sp³雜化，P上連有3個氫，有一對孤對電子，分子構型是三角錐形．

解答 解：A．PH₃分子中價層電子對=3+$\frac{5-3}{2}$=4，所以其VSEPR模型為正四面體，故A正確；
B．PH₃分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個P數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，故B錯誤；
C．PH₃的P原子最外層滿足8電子結(jié)構，P上連有3個氫，有一對孤對電子，故C正確；
D．PH₃分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個P數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，PH₃分子中中心原子上有一對孤電子對，所以分子構型是三角錐形，故D正確；
故選B．

點評 本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構、化學鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度中等．