7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

分析 ①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣中分子之間存在氫鍵；
②乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答 解：①因①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②因乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗編號0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時間
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至溶液紫紅色剛好褪去時記時結(jié)束．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應(yīng)的影響．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率增大，活化能減小，反應(yīng)熱不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大小）
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H+的濃度的大小關(guān)系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某隕石中含有鎂元素的一種同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列對該同位素描述正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為12B．核電荷數(shù)為12
C．電子數(shù)為28D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗方案實驗?zāi)康?/TD>
A驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C除去CO2氣體中混有的SO2
D比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是（　�。�
A．以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.0625mol•L-1•s-1
B．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C．該反應(yīng)方程式中，x=2
D．4min時，B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．水的電離程度：①＞②
C．I-在②點所示溶液中能穩(wěn)定存在
D．②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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