Question

11．25℃時，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①Na ₂CO₃　②NH₃•H₂O�、跱aCl   ④NH₄Cl�、軨H₃COOH
按pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序號）．

Answer 1

分析 （1）鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（2）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，酸或堿能抑制水電離；
（3）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性；根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大；
（4）氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性；碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性；氯化鈉不水解；醋酸是弱酸，溶液顯示酸性，氨水屬于弱堿，顯示堿性，其堿性強(qiáng)于碳酸鈉中碳酸根離子水解的堿性．

解答 解：（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；故答案為：＞；
（4）氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性；碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性；氯化鈉不水解；醋酸是弱酸，溶液顯示酸性，氨水屬于弱堿，顯示堿性，其堿性強(qiáng)于碳酸鈉中碳酸根離子水解的堿性，pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤，故答案為：②＞①＞③＞④＞⑤．

點評 本題考查了鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等知識，注意強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯示酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽顯示堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯示中性，本題難度不大．