寫(xiě)出Al（OH）3的電離方程式：
 
?Al（OH）3?
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，據(jù)此解答．
解答： 解：氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al（OH）3?Al3++3OH-?Al（OH）3 H++AlO2-+H2O；
故答案為：Al（OH）3?Al3++3OH-；Al（OH）3 H++AlO2-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離用可逆號(hào)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同學(xué)根據(jù)上述原理和溶液褪色時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）：下列結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒杯中所加的試劑及其用量（mL）加入少
量固體		溶液褪色
時(shí)間（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
130.020.030.020.0無(wú)1.8
215.015.010.0無(wú)3.6
330.020.030.020.0K2SO41.8
430.020.030.020.0MnSO40.6
A、實(shí)驗(yàn)3、4說(shuō)明K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
B、實(shí)驗(yàn)2中x=10
C、實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)速率只與KMnO4濃度有關(guān)
D、實(shí)驗(yàn)1、4可推出實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)速率變化：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱(chēng)為
 
．
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其分子式分別為
 
和
 
；分子空間構(gòu)型分別為
 
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
．
（7）C與A形成的化合物屬于
 
晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為
 
．（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類(lèi)電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化．再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其正極反應(yīng)為
 
；電極總反應(yīng)方程為
 
；
（2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫(xiě)出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式
 
；鹽酸溶解后回收的渣是
 
；
（4）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（5）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“物質(zhì)的量”是指（　�。�
A、物質(zhì)的質(zhì)量
B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)
C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中有很多現(xiàn)象都蘊(yùn)藏著化學(xué)秘密，如果你是一個(gè)細(xì)心的人，就一定會(huì)發(fā)現(xiàn)很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具，但有一個(gè)奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹(shù)葉比其他樹(shù)要早落好長(zhǎng)時(shí)間，但這個(gè)問(wèn)題一直到1901年才由俄國(guó)的植物學(xué)家奈劉波夫證實(shí)是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認(rèn)為這種氣體可能是
 
．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)及其裝置：

如果實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清的石灰水變渾濁；你認(rèn)為通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）若要進(jìn)一步得出該分子的組成，如圖2是另一個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及其裝置．要達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)
 
．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重 ④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測(cè)苯甲醛的作用是
 
．得到的白色固體是
 
，發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　　）
A、A氣體是CO2，B氣體是NH3
B、第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O
C、第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
D、第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
D、溶解、洗滌、過(guò)濾、烘干

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同步練習(xí)冊(cè)答案