Question

下列說法正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2

Answer 1

D

試題分析：A、不正確，電荷守恒應(yīng)為：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)；B、不正確，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^－ ）=0.1mol·L^－1，所以pH=13，Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，pH小于13，(NH₄)₂SO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO₄是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以_C（H^＋）=0.1mol·L^－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列順序為NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄；C、不正確，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并電離，電離程度逐漸增大，離子濃度先增大，到后期，將冰醋酸稀釋，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電性將減小，電離程度隨溶液的稀釋，越來越大，溶液的pH先增大后減�。籇、正確， pH=3的H₂SO₄，c(H^＋ )=0.001mol/L,c(SO₄^2― )=0.0005mol/L,C(CH₃COO^―)=0.001mol/L，c(SO₄^2－)與c(CH₃COO^－)之比為1∶2。選D。