A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲氫材料，現(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標準狀況）和兩種常見的金屬單質，另將等質量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請回答：

（1）化合物甲的組成元素為H和____（用元素符號表示），化學式為__________。

（2）化合物甲魚鹽酸反應的離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協(xié)作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題

在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（　�。�

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液；

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水；

⑦氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸．

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省A10聯(lián)盟高三下學期開年考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質是_______________。

（6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋）。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質量分數(shù)為_____________（結果保留3位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。

（2）反應II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法不正確的是(　　)

A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B. 用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通過量CO2后過濾

D. CO氣體中混有CO2氣體：通過NaOH溶液洗氣后干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計如下實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。

（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

查看答案和解析>>

同步練習冊答案