【題目】利用周期表中同主族元素的相似性,可預測元素的性質(zhì)。

(1)P元素的基態(tài)原子有______個未成對電子,白磷的分子式為P4,其結構如圖甲所示?茖W家目前合成了N4 分子,N 原子的雜化軌道類型是______,N-N 鍵的鍵角為_____;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測其用途為____________。

(2)N、P、As 原子的第一電離能由大到小的順序為___________。

(3)立方氮化硼晶體的結構如圖乙所示。該晶體中,B原子填充在N原子的______(填空間構型名稱)空隙中,且占據(jù)此類空隙的比例為________(填百分數(shù))。

(4)N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似,兩種晶體中熔點較高的是________;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm,則其密度為____g·cm-3(用含a 的式子表示,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 3 sp3 60° 制造火箭推進劑或炸藥 N>P>As (正)四面體 50% 氮化硼

【解析】(1)P元素原子價電子排布式為,基態(tài)原子有3個未成對電子,分子與結構相似,為正四面體構型,分子中N原子形成3個鍵、含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取雜化,每個面為正三角形,鍵的鍵角為;分解后能產(chǎn)生并釋放出大量能量,可以制造火箭推進劑或炸藥,因此,本題正確答案是:3;;;制造火箭推進劑或炸藥;

(2)同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能:,
因此,本題正確答案是:;

(3)B原子周圍的4個N原子形成正四面體結構;每個晶胞中由8個這樣的正四面體結構,只有4個填充B原子,B原子占據(jù)此類空隙的比例為,
因此,本題正確答案是:正四面體;;
(4)立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似,均屬于原子晶體,原子半徑、,故氮化硼中共價鍵更強,氮化硼的晶體熔點更高,晶胞中As、Ga原子數(shù)目均為4,晶胞質(zhì)量為,晶胞密度為,
因此,本題正確答案是:氮化硼;.

點睛:本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)相關知識, (2)同主族自上而下第一電離能減小;
(3)B原子周圍的4個N原子形成正四面體結構;每個晶胞中由8個這樣的正四面體結構,只有4個填充B原子;(4)立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似,均屬于原子晶體,原子半徑越小,共價鍵越強,晶體熔點越高;根據(jù)均攤法計算晶胞中As、Ga原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,根據(jù)計算晶胞密度.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2X為二元弱酸,常溫下,0.1 mol/LNaHX溶液中c(H+) > c(OH-),下列關系中一定正確的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。

(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

③已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料,學習小組獲知:FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。

實驗操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈,加熱

i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍

(1)現(xiàn)象i中的白霧是___________________,形成白霧的原因是________________。

(2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a.直接加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有_______。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,該小組還提出其他兩種可能的原因:

原因①:實驗b檢出的氣體使之變藍,反應的離子方程式是______________________________

原因②:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍,反應的離子方程式是_______________。

(4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1

在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試荊是____________________。

②方案2中檢驗Fe2+的試劑是____________________

③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是_____________________。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是_________________。

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【題目】(1)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是__________,含分子個數(shù)最多的是________,含原子個數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是__________(填字母)。

A.6g氫氣 B.0.5molCO2 C.1.204×1023個CO分子 D.147g H2SO4 E.92g乙醇(C2H5OH)

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

①1.204×1023個水分子中共________mol氫原子。

②某氣體在同溫同壓下對H2相對密度為32,則該氣體的相對分子質(zhì)量為__________。

③某氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標準狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是___g/mol。

④25g CuSO4·5H2O晶體中含有氧原子______個。

⑤16gO2含有的氧分子數(shù)與______g CO2含有的氧原子數(shù)相等。

⑥標準狀況下,11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則

(1)該反應的逆反應是________熱反應,且mn______(填“>”“<”或“=”)p。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A. 金剛石和石墨互為同位素

B. C2H6C5H12互為同系物

C. C2H4C2H6互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2互為同系物

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【題目】2008年北京奧運會的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關丙烷的敘述不正確的是

A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生氯代反應

C.比丁烷更易液化D.分子中碳-碳原子間是非極性共價鍵

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【題目】(1)試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空:

具有相同的_____

互為_____

(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____

(3)將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______

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