Question

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與0₂的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 常溫下，1mol鐵與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2N_A
• C． 常溫常壓下，22gC₃H₈中含有的共價(jià)鍵數(shù)8N_A
• D． 0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，含有CH₃COO^-數(shù)目為0.002N_A

Answer 1

分析 A．計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氣體物質(zhì)的量減小；
B．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；
C．根據(jù)烷烴中的碳原子之間是碳碳單鍵來分析；
D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.020L=0.002mol，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與0₂的混合氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，2NO+O₂=2NO₂，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，含有的分子數(shù)小于0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，1mol鐵與足量硫的完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．烷烴中的碳原子之間是碳碳單鍵，則1mol C₃H₈分子中含2mol碳碳單鍵，8mol碳?xì)滏I，故共價(jià)鍵的物質(zhì)的量共為10mol，數(shù)目為10N_A，22gC₃H₈物質(zhì)的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)5N_A ，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.020L=0.002mol，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，含有CH₃COO^-數(shù)目小于0.002N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．