【題目】下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

【答案】A

【解析】

A.由苯制硝基苯屬于硝化反應，由乙醇制取乙酸乙酯屬于酯化反應，但都是取代反應，A符合題意；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯使溴的CCl4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應，甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，B不符合題意；

C.由HO-CH2-COOH制屬于縮聚反應，由氯乙烯制聚氯乙烯屬于加聚反應，C不符合題意；

D.由氯乙烷制乙烯屬于消去反應，由溴乙烷制乙醇屬于取代反應，D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和氯氣的反應（如圖所示）敘述不正確的是（　�。�

A.該反應屬于取代反應

B.該反應的條件是光照

C.該反應的生成物有四種

D.反應后量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質晶胞的結構如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為 ___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為____pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。回答下列問題。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結構可表示為，則Cr的化合價為____。CrO42-呈四面體構型,結構為，Cr2O72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。則由n(n>1)個CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量ne。下列說法錯誤的是

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.④的電極反應式為+10H++8e-=+3H2O

C.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol

C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如圖：

已知：

① RCH=CH2 RCH2CH2OH

②

③

(1)A的結構簡式為_____。

(2)B→C的反應類型為_____。

(3)C中官能團的名稱為_____。

(4)C→D的化學方程式為_____。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體_____(填結構簡式，不考慮立體異構)。

①含有五元環(huán)碳環(huán)結構；

②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；

③能發(fā)生銀鏡反應。

(6)D→E的目的是_____。

(7)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以 、CH3OH 和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法，正確的是（ ）

A.該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成

B.該物質完全燃燒，生成33.6 L（標準狀況）的

C.該物質在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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