【題目】某氣態(tài)烴A能使溴的四氣化碳溶液褪色，其密度為相同條件下H2密度的14倍，完全燃燒產(chǎn)生等物質(zhì)的里的CO2和H2O, A有如下轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式_______；B中含有的官能團名稱______。

（2）A→B的反應類型為_______； C中含有的化學鍵類型_______。

（3）寫出B+C→D的化學方程式_______；

（4）比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________種。

【答案】 CH2=CH2 羥基 加成 極性鍵和非極性鍵 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2

【解析】氣態(tài)烴A其密度為相同條件下H2密度的14 倍，相對分子質(zhì)量=14×2=28，完全燃燒產(chǎn)生等物質(zhì)的里的CO2和H2O,分說明子中N(C):N(H)=1:2,設分子式為（CH2）n=28,n==2,分子是為C2H4, 能使溴的四氣化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，該氣態(tài)烴為乙烯；由題給轉(zhuǎn)化關系可知，B為乙醇，C為乙酸，D為乙酸乙酯。

結(jié)合以上分析（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；乙醇中含有的官能團名稱羥基。

（2）CH2=CH2→CH3CH2OH的反應類型為加成反應； 同種元素之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素之間形成的共價鍵為極性鍵，CH3COOH中含有極性鍵和非極性鍵。

（3）乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯和水，化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）比CH2=CH2多一個碳的同系物為丙烯，丙烯為不對稱烯烴，與HCl氣體反應得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有2種。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次使用(NH4)2SO4與氰酸鉀KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有機化合物的"生命力"學說。

（1） (NH4)2SO4與KCNO合成尿素反應的化學方程式為____________。

（2）某小組同學在實驗室條件下，擬用CO2和NH3，在催化劑的作用下合成尿素。

①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反應的化學方程式為____________。

②實驗所需的CO2可用多種裝置來制備，要想達到“隨開隨用、隨關隨停”的目的，下列裝置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。

③若用F裝置收集氨氣，則氣體應由導管口____________（填“a”或“b”）進入。

（3）尿素樣品中氮含量可以用甲醛法標定，其原理如下：首先用濃硫酸分解試樣，使試液中的胺生成硫酸銨并放出二氧化碳；將過量的硫酸中和后得到中性銨鹽，再用甲醛（HCHO）與硫酸銨作用生成六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+和硫酸；最后用標準氫氧化鈉溶液滴定。

①甲醛與硫酸銨反應的離子方程式為____________；

②滴定選用的指示劑為____________。滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③若稱取樣品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反應后，加入1～2滴指示劑，用濃度為a mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點（已知滴定時，1 mol六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力與1mol H+相當）。重復2次，消耗NaOH標準溶液的體積平均值為b mL。則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A.32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C.1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA
D.44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機化學反應中，通常把有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，反之叫做還原反應。工處生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應:（正反應吸熱）。針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是

A. 該反應屬于還原反應 B. 乙苯分子式C8H11

C. 苯乙烯最多16個原子共平面 D. 此逆反應不屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的基礎化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點：164.5℃)，再加氫間接合成乙二醇，具有反應條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應過程如下:

反應I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反應II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反應III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_____________________________，已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行。說明該反應的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應II，達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等，計算該反應的化學平衡常數(shù)K=_____________。若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后，達到新平衡時NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

(3)溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑的活性參數(shù)——空時收率和CO的選擇性可表示如下:

空時收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應時間×催化劑的體積

CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應掉的CO的物質(zhì)的量]×100%

在不同溫度下，某學習小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經(jīng)過相同時間th，測得空時收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應溫度(℃)

空時收率(g·mL-1·h-1)

CO的選擇性(%)

130

0.70

①72.5

140

0.75

②71.0

150

0.71

③55.6

160

0.66

④63.3

下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.溫度升高，空時收率先增大后減小，說明△H2>0

B.溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低

C.綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好

D.130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

(4)120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中的能量變化圖。________

(5)研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是( )

A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn

C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物E，其轉(zhuǎn)化關系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為116g/L，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

(2)C+D→E的化學方程式為___________________________________。

(3)下列說法正確的是______

a.C物質(zhì)與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈

b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸�？颂婺崞置麆P美納是我國自主研發(fā)的治療肺癌良藥，以下是制備鹽酸�？颂婺岬钠渲幸粭l合成路線：

（已知：結(jié)構(gòu)片段可以簡寫為）

（1）化眾物F中含氧官能團名稱是_______，________。

（2）反應①⑦的反應類型分別是_________，_________。

（3）化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）反應③的化學方程式為_________

（5）化介物M是化合物C的同系物，分子式為C8H5O4，其同分異構(gòu)體有多種，其中同時滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體有____種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②不含醇羥基

③含有的官能團數(shù)目、種類及苯環(huán)上取代基數(shù)目與化合物C都完全相同。

其中核磁共振氫譜上顯示苯環(huán)上只有2組峰，峰面積比例為1:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）三縮乙二醇（A）可以由三分子乙二醇在濃硫酸加熱條件下縮合得到。請從最簡單的烯烴出發(fā)，經(jīng)三步合成三縮乙二醇，請完成合成路線。______________

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同步練習冊答案