10.鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略).

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒鉻鐵礦時(shí)FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O;
(2)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外,還含有NaAlO2、NaOH(填化學(xué)式,下同),濾渣1的成分是MgO、Fe(OH)3
(3)向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH<5,其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(4)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5,其分子結(jié)構(gòu)為 x/m,該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.
(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液,取出25.00mL,加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),加入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%.(保留3位有效數(shù)字,K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol)

分析 鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),加氫氧鈉固體和氧氣通過(guò)焙燒,得到NaCrO4、NaFeO2、MgO、NaOH和NaAlO2的混系,因?yàn)镹aFeO2水強(qiáng)烈水解,加水溶解得固體MgO、Fe(OH)3,所以濾渣1為MgO、Fe(OH)3,濾液1中含有NaCrO4、NaOH、NaAlO2,調(diào)節(jié)溶液的pH,使偏鋁鹽完全沉淀,繼續(xù)調(diào)節(jié)的pH使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,最后向溶加入氯化鉀,成溶解度的K2Cr2O7,據(jù)此答題.

解答 解:鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),加氫氧鈉固體和氧氣通過(guò)焙燒,得到NaCrO4、NaFeO2、MgO、NaOH和NaAlO2的混系,因?yàn)镹aFeO2水強(qiáng)烈水解,加水溶解得固體MgO、Fe(OH)3,所以濾渣1為MgO、Fe(OH)3,濾液1中含有NaCrO4、NaOH、NaAlO2,調(diào)節(jié)溶液的pH,使偏鋁鹽完全沉淀,繼續(xù)調(diào)節(jié)的pH使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,最后向溶加入氯化鉀,成溶解度的K2Cr2O7
(1)煅燒鉻鐵礦時(shí)FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O,
故答案為:4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O;
(2)根據(jù)上面的分析可知,濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外,還含有NaAlO2、NaOH,濾渣1的成分是MgO、Fe(OH)3
故答案為:NaAlO2、NaOH;MgO、Fe(OH)3;
(3)向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH<5,加入酸,c(H+)增大,Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,
故答案為:使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;
(4)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,
故答案為:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O;
(5)重鉻酸鉀能將碘化鉀氧化成碘單質(zhì),所以可以用淀粉作指示劑,鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,所以根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式K2Cr2O7~3I2,生成的碘用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,得關(guān)系式K2Cr2O7~3I2~6S2O32-,實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,其物質(zhì)的量為0.30mol•L-1×30.00mL=0.009mol,根據(jù)關(guān)系式K2Cr2O7~3I2~6S2O32-,可知K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.0015mol,產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為$\frac{0.0015mol×294g/mol}{5.00g×\frac{25.00mL}{250mL}}$×100%=88.2%,
故答案為:淀粉;88.2%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備程方案的分判斷物質(zhì)性質(zhì)的,題干信息的析理解操作步的注意問(wèn)題基本作方是解題關(guān)鍵,注意利用系式進(jìn)計(jì)算題目難度較.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16.在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可用作供氧劑.

(1)A是制取CO2的裝置.寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)填寫(xiě)表中空格:
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
C
D
(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)試管中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論是把E中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞,用拇指堵住試管口,取出試管;把帶火星的木條伸入試管內(nèi),木條復(fù)燃,證明管中收集的氣體是O2

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17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體,集體為11.2L,則:
(1)混合氣體的密度是1.339g/L
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol.
(3)CO2和CO的體積之比是1:7.
(4)CO2和CO的質(zhì)量之比是11:49.
(5)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol.

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14.配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL,問(wèn)需純NaOH多少克?

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5.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)(l)
B.加入催化劑,不能提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2 (g)△H>0
D.無(wú)法比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

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15.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(開(kāi)始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15.廢渣中的成分有LiF,F(xiàn)e(OH)3
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度,避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀.
(5)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測(cè)定,210~290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%.此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2
(6)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2,LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià),該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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2.短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請(qǐng)回答:
(1)X是N;Y是C;Z是:H.(填元素符號(hào))
(2)XZ3化合物的分子式是NH3,電子式是
(3)寫(xiě)出X的最高價(jià)含氧酸的分子式HNO3

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19.已知反應(yīng)A2+B2═2AB,破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量,則反應(yīng)吸熱
B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量,則反應(yīng)放熱
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2<2Q3
D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-,向其中逐漸加入稀NaOH溶液,下列圖象能正確表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系的是(  )
A.B.C.D.

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