【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后

(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

【答案】Ⅰ.(1)B (2)飽和食鹽水中Cl－濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Ⅱ.(1)鹽酸中的H＋與OH－結(jié)合生成水，使平衡中c(OH－)減小，平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(2)苛性鈉溶液中OH－結(jié)合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)減小，平衡向左移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

【解析】（1）要使HClO濃度增加，需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和HCl都不能是平衡正向移動(dòng)NaOH能使平衡正向移動(dòng)，但是消耗HCl的同時(shí)也消耗HClO，使得HClO的濃度減小，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，與HClO不反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使HClO的濃度增加，B項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0

溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________；

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始時(shí)NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－的總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。

（2）C的名稱是 。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為

C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg

D．ag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物，下列有關(guān)這些化合物功能的敘述，正確的是

A. 生命活動(dòng)都由蛋白質(zhì)調(diào)節(jié)

B. 干種子因缺乏自由水不能萌發(fā)

C. 多糖是植物細(xì)胞的能源物質(zhì)

D. 生物的遺傳物質(zhì)是DNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案（框圖）．

（1）請(qǐng)寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（3）如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：________________________；

（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____________________________；

（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化，請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想：_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）質(zhì)量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個(gè)數(shù)為______________。

（2）現(xiàn)要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3_____________g；②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％、密度為1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

（3）在配制上述溶液的過(guò)程中，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的有：_________

A. 固體Na2CO3放在右盤（1 g以下用游碼）；

B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤(rùn)洗；

C. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯；

D. 定容時(shí)，溶液未冷卻；

E. 定容時(shí)視線仰視；

F. 搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補(bǔ)加水；

G. 容量瓶未干燥。

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