【題目】有一包白色粉末可能含硫酸鋇、碳酸鈉、和氫氧化鋇中的一種或幾種,取一定量的該粉末加入到盛有足量水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到有白色不溶物。

小張同學(xué)認(rèn)為,白色粉末中一定含有硫酸鋇;

小李同學(xué)認(rèn)為,小張同學(xué)的結(jié)論不準(zhǔn)確,其理由可用化學(xué)方程式表示為______________

針對上述兩名同學(xué)的觀點,小劉同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究:

(1)步驟③中,滴入酚酞溶液后,若濾液E為紅色,則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式,下同),由此得出原白色粉末成分組成的結(jié)論是______________。

(2)小王同學(xué)認(rèn)為,只需要取少量濾渣B,加入過量的稀鹽酸,若看到的現(xiàn)象是白色不溶物部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生,就足以說明原白色粉末的成分是__________________。

【答案】Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOHNaOH NaCl BaCl2BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 或 Na2CO3 Ba(OH)2BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2

【解析】

(1)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,則答案為:Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH;(2)向燒杯中的溶液中加入幾滴酚酞試液,若溶液變紅,就可證明其中含有氫氧化鈉,同是原粉末中含有氫氧化鋇,而在步驟②中加入過量的氯化鋇有沉淀生成,故原粉末中一定含有碳酸鈉,故答案為:NaOH、NaCl、BaCl2 ;BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2 Na2CO3、Ba(OH)2 ; (3)加入過量的稀鹽酸,沉淀部分溶解,說明一定含有硫酸鋇,而碳酸鈉和氫氧化鋇是一定含有的,故答案為:BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。

如圖是制取溴苯的裝置。試回答:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________,證明________________________。

(3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCl4液體,實驗中觀察到的現(xiàn)象是________,原因是____________。

如果沒有B裝置而將A、C直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)?________(填“是”或“否”),理由是______________________。

(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯,這說明溴苯______________且______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用廢Ni--MH電池正極材料可制備電子級硫酸鎳晶體,其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示:

成分

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Ca2+

Mg2+

Mn2+

H+

SO42-

濃度(mol/L)

c

0.013

0.0007

0.0013

0.0030

0.004

0.01

1.8

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。

(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當(dāng)加入過量NaF后,所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67,則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除錳”時,(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應(yīng)生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸,若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,則R的化學(xué)式為_____。(填字母)

a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3

(5)“除鋅”時,Zn2+與有機(jī)萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。

①試寫出萃取時反應(yīng)的離子方程式______________。

②“除鋅”時、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示:試分析pH增大時,鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________

③“操作X”的名稱是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用實驗室常用的物品,根據(jù)電化學(xué)原理,可以設(shè)計原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)實驗原理:Fe+2H+= 。

(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導(dǎo)線、耳機(jī)(或電流計)。

(3)實驗裝置如圖所示。

(4)原電池工作原理分析:

該原電池工作時,負(fù)極為 (填化學(xué)式),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為 ,另一電極為正極,發(fā)生 反應(yīng),其電極反應(yīng)式為 ,外電路中電子流動方向為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池,鎂—海水燃料電池,鎂—過氧化氫燃料電池,鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.放電過程中OH移向正極

B.電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO+H2O===Mg(OH)2↓+Cl

C.鎂電池中鎂均為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鎂—過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e===2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 煤的干餾、石油的分餾都是物理變化

B. 工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉

C. 蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀,都屬于鹽析

D. 二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會斷路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)圖回答下列問題:

(1)實驗室利用A裝置收集氧氣的最佳時刻是_________________________。

(2)用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后,還需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液,目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)實驗室制取二氧化碳若用B裝置收集,則氣體應(yīng)從________端進(jìn)入,制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣,欲使用C、D裝置將以上雜質(zhì)除去,則裝置正確的連接順序是_____________(用C、D裝置端口字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L1H2SO4溶液,B中盛放0.1 mol·L1CuCl2溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. A為原電池,B為電解池

B. A為電解池,B為原電池

C. 當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D. 經(jīng)過一段時間,A燒杯中溶液的pH增大

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