Question

【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：

（1）這4種元素的符號依次是A________，B________， C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________。

（2）分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：________________________，分別比較酸性和堿性的強弱：______________________________。

（3）寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學式：________。比較其穩(wěn)定性：________，理由是__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）S Cl K Car(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

（2）H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2

酸性：HClO4>H2SO4、堿性：KOH>Ca(OH)2

（3）H2S、HCl HCl>H2S 氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強

【解析】試題分析：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依 次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層 已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；

（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層婁相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）。

（2）據(jù)以上分析，這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；非金屬性氯大于硫，故酸性HClO4>H2SO4；金屬性K>Na，故堿性：KOH>Ca(OH)2。

（3）據(jù)以上分析非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學式：H2S、HCl，非金屬性氯大于硫，穩(wěn)定性：HCl>H2S。