14．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中含有四種官能團(tuán)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酯、醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該有機(jī)物中含有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，四種官能團(tuán)，故A正確；
B．能和NaOH反應(yīng)的是羧基和酯基水解生成的羧基，所以1 mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物中含有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酯、醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、中和反應(yīng)等，故C正確；
D．碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、酯、羧酸和烯烴性質(zhì)，注意該物質(zhì)中不含酚羥基而是醇羥基，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫時(shí)，向20mL 0.1mol•L-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)升高溫度，溶液pH增大
B．b點(diǎn)c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積V=20mL
D．d點(diǎn)c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）已知20mL 0.50mol/L鹽酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-a kJ/mol（a＞0）．若將上述鹽酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用離子方程式解釋家用潔廁靈（含鹽酸）不能與漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（3）將一定量飽和氯水加入到盛有大理石粉末的試管中，充分振蕩，可觀察到粉末逐漸消失，氯水淺黃綠色逐漸褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體，再向上述溶液中滴加幾滴石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正向移動(dòng)，使HClO濃度加大，故漂白速率增大，漂白效果增強(qiáng)．
（4）鐵制品直接接觸漂白液時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）30℃時(shí)含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同但pH均為11的三種溶液，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①由圖示得出的結(jié)論：相同條件下，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，分解速率越快．
②忽略溶液體積變化，設(shè)漂白液的密度為1g/cm3，計(jì)算Ⅰ曲線2d～4d（以2d計(jì)）內(nèi)平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工業(yè)上用電解冷飽和食鹽水的方法可制得NaClO，寫(xiě)出其總反應(yīng)的離子方程式：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C12H14O3B．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列含有羥基的化合物的水溶液顯中性的是（　　）
A．HONO2B．HOCH3C．KOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．燃料電池實(shí)質(zhì)上不能“儲(chǔ)電”而是一個(gè)發(fā)電廠．某鋰-銅空氣燃料電池通過(guò)一種復(fù)雜的“銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電路，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池應(yīng)該在負(fù)極通入空氣
B．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-═2Cu+O2-
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑實(shí)質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將盛滿(mǎn)20mLNO2的試管倒置于水中，在慢慢通入O2，當(dāng)通入5mL（相同條件下）時(shí)，試管中恰好充滿(mǎn)溶液（不考慮試管中液體的微小壓強(qiáng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．30g HCHO與過(guò)量的新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4NA個(gè)電子
B．1L 1mol/L 醋酸溶液中分子總數(shù)小于NA
C．在1mol-CHO中所含電子數(shù)為15NA
D．1mol CaHxNbOc的有機(jī)物中，H最多（2a+b+2）NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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