Question

（6分）如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為           該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                              ，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來表示則V(Z)=              。

 

Answer 1

X  和 Y ；   X + Y2Z；    0.079 mol /（L·min）

解析:由圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物。到達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是0.79mol、0.79mol、1.58mol，因?yàn)樽兓�量之比就是相�?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式為X + Y2Z。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以用Z表示的反應(yīng)速率是。