下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
ANaCl=Na++Cl-
NH3?H2O?NH4++OH-		均屬于電離方程式
BBa2++SO42-=BaSO4↓
HCO3-+OH-=CO32-+H2O		均可表示一類反應(yīng)
CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
SO2使堿性酚酞溶液褪色		均屬于SO2的同一性質(zhì)
DCl2+2NaOH=NaClO+H2O；
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O		Cl2和S在反應(yīng)中即作氧化劑又作還原劑
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子；
B．依據(jù)離子方程式的意義解答；
C．依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答；
D．依據(jù)Cl2和S在反應(yīng)中化合價(jià)變化解答．
解答： 解：A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；
C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)和離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、純鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2O
C、電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽(yáng)極區(qū)域產(chǎn)生
D、用明礬凈水是因?yàn)锳l3+與OH-生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2O2 晶體中陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目之比為1：2
B、同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體的體積比為1：1
C、同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子個(gè)數(shù)比為1：1
D、等質(zhì)量的乙烯和環(huán)已烷所含質(zhì)子數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、321mol
B、322g/mol
C、322g
D、322

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C、烴分子中碳原子間或碳原子與其它原子間相結(jié)合的是非極性鍵和極性鍵
D、有機(jī)物完全燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑K2FeO4（高鐵酸鉀）等產(chǎn)品，過程如下：
I：向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾．該步驟中加入過量的NaOH溶液的目的是
 
．
Ⅱ：向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗(yàn)所得濾液中不含F(xiàn)e3+，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
Ⅲ：將Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

（1）寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式
 
．
（2）測(cè)得濾液中c（Fe2+）為a mol?L-1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液
 
kg（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅳ：將一定量的Na2FeO4投入到KOH溶液，Na2FeO4可與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
（1）該反應(yīng)是在低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號(hào)）．
A．H2O      B．CH3COONa、乙醇       C．NH4Cl、乙醇     D．Fe（NO3）3、乙醇
（3）K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實(shí)際情況向污水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含NH3的污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、Cl-
C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-
D、Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請(qǐng)按要求填空：

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式
 

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）A的化學(xué)式為
 

（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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